【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變
【答案】B
【解析】
化學(xué)反應(yīng)能否進(jìn)行根據(jù)自由能盤踞進(jìn)行判斷，
，
<0可自發(fā)進(jìn)行。
A.ΔH＜0、ΔS＞0，則一定有ΔG＜0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；
B．ΔH＞0的反應(yīng)，必須有ΔS>0才可能自發(fā)進(jìn)行，B正確；
C．選項(xiàng)中要綜合考慮焓變與熵變，以自由能為判定的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D.可逆反應(yīng)中，改變溫度、濃度等條件時(shí)，對(duì)化學(xué)平衡的限度有影響，而改變催化劑的條件無(wú)影響，D錯(cuò)誤；
答案為B
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B. 乙池中Fe棒應(yīng)與甲池中的M極相連
C. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.06 mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______________________。
（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________，B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。
（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：
，則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③分子中有苯環(huán)，無(wú)
結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的方程式的是（ ）
A.
與水反應(yīng)：
B.
溶液中加入
溶液：
C.鐵粉和水蒸氣反應(yīng)：
D.含有
的溶液中，通入
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)
表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，
二氧化硫含有的原子數(shù)等于
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
中所含分子數(shù)為
C.常溫常壓下，
水所含電子數(shù)為
D.常溫常壓下，
與
混合物含有的硫原子數(shù)為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑
B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)
D. 反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ均屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①配制
稀鹽酸和
溶液各
②取一粒藥片（
）研碎后加入
蒸餾水
③加入
稀鹽酸
④用溶液中和過(guò)量鹽酸，用去體積為
。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
（2）配制上述
稀鹽酸所用玻璃儀器有量筒、燒杯、________。
（3）如果選用酚酞作指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。
（4）某同學(xué)四次測(cè)定的
數(shù)據(jù)如下：
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 13.40 | 11.90 | 12.10 | 12.00 |
請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
（5）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，會(huì)使所測(cè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_________。
a 用沒(méi)有潤(rùn)洗的堿式滴定管裝溶液進(jìn)行滴定
b 用沒(méi)有潤(rùn)洗的酸式滴定管量取稀鹽酸溶解樣品
c 用
溶液滴定時(shí)，開(kāi)始讀數(shù)平視，終點(diǎn)俯視
d 裝溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后無(wú)氣泡。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H。回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H=__kJ·mol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是__(填C1、C2或C3)。
（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：__。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的變化曲線為__。
（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=__；在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__，理由是__。
（4）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=
，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為ω，則Kθ=___(用含ω的最簡(jiǎn)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】α-Fe（Ⅲ）鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)機(jī)理為：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）
2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4
B.催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能并改變反應(yīng)的焓變
C.反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)②③④的平衡轉(zhuǎn)化率
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