【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（ ）
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C. d 點：v（正）＞v（逆）
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇
B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯
D. 一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構(gòu)體有16種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是
A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B.由N2O4(g)
2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.過氧化氫分解加催化劑二氧化錳，使單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量增多
C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料。某化學(xué)興趣小組制取氫化鈣的實驗裝置如圖：資料：氫化鈣要密封保存，在空氣中容易變質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）
A.②和④中分別盛裝堿石灰和濃硫酸
B.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，通氣一段時間再關(guān)閉活塞K
C.點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
D.裝置①也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：
(1)已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應(yīng)達到平衡的是___________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N鍵
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
(3)一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molN2O4，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受人們關(guān)注。現(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
①寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 _______________________________________；
②在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_______________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.a點KW=1.0×10-14
B.水的電離程度：b>c>a>d
C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。
（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。
（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。
②原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數(shù)為_______。
③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質(zhì)量：Cu 64 Cl 35.5
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