【題目】氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料。某化學興趣小組制取氫化鈣的實驗裝置如圖：資料：氫化鈣要密封保存，在空氣中容易變質。下列說法不正確的是（ ）
A.②和④中分別盛裝堿石灰和濃硫酸
B.反應結束后，應先停止加熱，通氣一段時間再關閉活塞K
C.點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
D.裝置①也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
【答案】D
【解析】
①中稀硫酸與鋅反應生成氫氣，②可用干燥氫氣，可用堿石灰等，③中加熱條件下氫氣和鈣反應生成氫化鈣，④可用濃硫酸，避免空氣中的水進入③而導致氫化鈣變質。
A．②用于盛裝固體，可用堿石灰，④用于盛裝液體，可用濃硫酸，故A正確；
B．反應結束后，應先停止加熱，繼續通入氫氣，至固體冷卻后再關閉活塞K，避免固體被氧化，故B正確；
C．由于氫氣參與反應，且在加熱條件下進行，應避免不純的氫氣在加熱時爆炸，則點燃酒精燈前，先用試管在⑤處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，故C正確；
D．裝置①不需要加熱反應即可進行，而二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下進行，則裝置①不能用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，故D錯誤。
故選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F具有獨特的生理藥理作用，實驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下：
已知：①R—Br
R—OCH3
②R—CHO+
R—CH=CH—COOH
回答下列問題。
（1）A的名稱為___，B生成C的反應類型為___。
（2）咖啡酸的結構簡式為___。
（3）寫出F與足量NaOH溶液反應的化學方程式：___。
（4）G為香蘭素的同分異構體，能使FeCl3溶液變紫色，苯環上只有兩個取代基團，能發生水解反應，符合要求的同分異構體有___種，請寫出其中任意一種核磁共振氫譜圖顯示有4種不同環境的氫，峰面積比為3∶2∶2∶1的G的結構簡式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程中的能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。
根據如圖回答下列問題：
(1)P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式是________________________________________________________。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式是_____________________。
(3)P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反應生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。
(4)已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量和下列兩個熱化學方程式：
4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1，
4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2。
則ΔH1和ΔH2的關系正確的是（______）
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是
A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法正確的是（ ）
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C. d 點：v（正）＞v（逆）
D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中用
（次磷酸鈉）進行化學鍍銅，反應的化學方程式為 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列說法正確的是（ ）
A.化學反應中，還原產物為Cu和H2
B.CuSO4溶液中離子濃度的大小順序為c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C.溶液中H2PO2-的電離方程式為H2PO2-H++HPO22-
D.NaH2PO3與過量NaOH反應生成Na2HPO3，判斷H3PO3為二元酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在開發鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學家。鋰離子電池的廣泛應用要求處理鋰電池廢料以節約資源、保護環境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：
回答下列問題：
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價是____。
(2)“堿浸”時Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時加入H2O2的目的是____，調節pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應的化學方程式為 _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.0kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。
（2）甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，工業上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇。現向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中，充入1molCO 和2mo1H2發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.0kJ/mol。當反應進行到5min時達到平衡狀態，此時CH3OH的物質的量為0.6mol，則
①5 min內反應的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②達到平衡時放出的熱量為________ kJ
③不能說明該反應已達到平衡狀態的是____（選填字母標號）
a．CO的物質的量不再改變 b．容器內溫度保持不變
c．CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d．容器內的密度保持不變
（3）一種甲醇燃料電池如圖，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)a物質一極的電極反應式_____；每消耗9.6g甲醇轉移的電子數為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是
A．a點，pH = 2
B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C．c點，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH
H+ + CH3COO-逆向移動的結果
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