Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是

A.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B.由N2O4(g)2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D.已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱指的是1mol的可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態的水才是穩定的狀態，A錯誤；

B.N2O4(g)2NO2(g) △H=-56.9kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反應生成2mol的二氧化氮時才能放出56.9kJ的熱量，但這是一個可逆反應，完全反應是不可能的，因此B錯誤；

C.一般來講，中和熱是指稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol水的時候所放出的熱量，但是對于醋酸來講，是弱電解質，電離的過程要吸收熱量，因此1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，C錯誤；

D.碳完全燃燒時，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時放出的熱量要多，D正確。

故答案選D。