Question

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )

A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B.0～4min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1

C.反應至6 min時，H2O2分解了50%

D.反應至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0～6min時間內，生成氧氣為=0.001mol，由2H2O2=2H2O+O2可知△c（H2O2）==0.2mol/L，所以v（H2O2）=≈0.033mol/（Lmin），故A正確；

B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，0～4min的平均反應速率大于0～6min時間內的平均反應速率，因此v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1 ，B正確；

C．6min內△c（H2O2）=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故C正確；

D．由A計算可知，反應至6 min時c（H2O2）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故D錯誤；

故選：D。