【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是( )
A.
膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水
B.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C.用激光筆照射
溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑在
之間
【答案】C
【解析】
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，常用于凈水，故A正確；
B．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，分散質(zhì)微粒直徑，小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故B正確；
C．膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液沒有，據(jù)此可區(qū)分膠體和溶液，所以用激光筆照射
溶液和
膠體時，膠體中會出現(xiàn)光亮的通路，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故C錯誤；
D．分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子的直徑應(yīng)在1nm-100nm之間，故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下：
下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）
A.香葉醇的分子式為C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能燃燒，其產(chǎn)物一定為二氧化碳和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學方程式為__。
相關(guān)化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | Cl—Cl | N | Cl—N | N=O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 243 | 630 | 200 | 607 |
(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應(yīng)，在T℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L-1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；當升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是__(填字母)。
A.加入一定量的粉狀碳酸鈣
B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的O2
D.加入合適的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因為__。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)Kp=__[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實驗測得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)_(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則
=__(計算結(jié)果用分數(shù)表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物I是制備預防髖或膝關(guān)節(jié)置換術(shù)后靜脈血栓栓塞藥物的醫(yī)藥中間體。其一種合成路線如圖：
請回答下列問題：
(1)G中官能團的名稱為__；C的化學名稱為__。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__。
(3)F→G所需的試劑
為__。
(4)G→H的化學方程式為__。
(5)M為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的M有__種(不考慮立體構(gòu))；其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1：1：1：2：4的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫出任意一種)。
①苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基
②1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應(yīng)，均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質(zhì)的量相同。
(6)參照上述流程和信息，設(shè)計以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線：__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
D.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通過反應(yīng)：Al2O3＋3C＋3Cl2 
2AlCl3＋3CO 制取無水氯化鋁，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A.Al2O3是氧化劑B.CO是氧化產(chǎn)物
C.每生成1 mol AlCl3，轉(zhuǎn)移3個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA
B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA
D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性
B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成
D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定
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