【題目】工業上通過反應：Al2O3＋3C＋3Cl2 
2AlCl3＋3CO 制取無水氯化鋁，下列關于該反應的說法正確的是
A.Al2O3是氧化劑B.CO是氧化產物
C.每生成1 mol AlCl3，轉移3個電子D.C發生還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒認為苯分子的結構中，碳碳間以單、雙鍵交替結合而成環狀。為了評價凱庫勒的觀點，某學生設計了以下實驗方案：
實驗操作：
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2止水夾，關閉K3止水夾；
④待燒瓶C中氣體收集滿后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，關閉K2，打開K3，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題：
(1)能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_________。
(2)A中所發生的反應的反應類型為__________。
(3)A中發生反應的化學方程式__________。
(4)裝置B的作用是____________。
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【題目】有一處于平衡狀態的反應X(g) ＋3Y(g)
2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入正催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于膠體的敘述中，不正確的是( )
A.
膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，常用于凈水
B.濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的直徑大小
C.用激光筆照射
溶液和膠體時，產生的現象相同
D.膠態磁流體治癌術是將磁性物質制成膠體粒子，這種粒子的直徑在
之間
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【題目】2014年，全國很多地區都曾出現嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：
將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)
CO2(g)+H2(g)，得到3組數據如表所示：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡狀態所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)實驗1中0～5min內，以v(CO2)表示的化學反應速率為______，此溫度下的化學平衡常數為______，溫度升高時化學平衡常數會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態時實驗2中H
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【題目】工業上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
（氧化處理法）瀝青混凝土可作為反應：2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化劑。
圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態的是___。
（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=___(用含x的代數式表示)。
（3）下列關于圖甲的說法正確的是__。
A.CO轉化反應的平衡常數K(a)＜K(c)
B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
（還原處理法）某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳煙)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據，結果如圖乙所示。
（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為___。
（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是___。
（6）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區發生的反應包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O
②簡述CO32－在陰極區再生的原理：___。
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【題目】Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，難溶于水）是一種無毒害作用的防銹顏料，利用鋅浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“浸出”時，下列措施能提高鋅的浸取率的是__（填字母）。
A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度
C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間
（2）“除錳”時，Mn2+發生反應的離子方程式為__（S2O
被還原為SO
）。
（3）流程中除鐵、砷時，當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時，消耗H2O2__mol。
（4）“凈化”時加鋅粉的目的是__。
（5）“沉鋅”時發生反應的化學方程式為__。
（6）“沉鋅”至得到“產品”還需要經過的操作是__、洗滌、__。證明產品已洗滌干凈的實驗方法是__。
（7）Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜，則在形成該覆蓋膜的過程中，負極的電極反應式為__。
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【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是( )
A.CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol
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【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現代工業中，鋅更是在電池制造、合金生產等領域有著廣泛的用途。
已知：鋅的熔點為419.6℃，沸點907℃。
I．圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。
(1)泥罐內的主要反應為：
i．ZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1
ii．CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2
……
總反應：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3
利用H1和H 2計算時H3，還需要利用_________反應的H。
(2)泥罐中，金屬鋅的狀態變化是_____；d口出去的物質主要是_______。
Ⅱ．現代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2，還含鐵等元素)為原料聯合生產鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下：
(3)浸出：加入FeSO4能促進ZnS的溶解，提高鋅的浸出率，同時生成硫單質。Fe2+的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為：
ⅰ：MnO2＋2Fe2+＋4H+ ＝Mn2+＋2Fe3+＋2H2O
ⅱ：……
① 寫出ⅱ的離子方程式：_________。
② 下列實驗方案可證實上述“催化”過程。將實驗方案補充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量MnO2，溶液變紅。
b．________。
(4)除鐵：已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3；②控制溶液pH為2.5～3.5，使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結合離子方程式說明，通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。
(5)電解：用惰性電極電解時，陽極的電極反應是______。
(6)電解后的溶液中可循環利用的物質是___________。
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