【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
【答案】B
【解析】
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，根據電流的移動方向可知a極為陽極，是銅電極，b電極為Fe電極，電解質溶液可以是CuSO4溶液，A正確；
B.Zn電極為負極，Cu電極為正極，負極Zn失去電子變為Zn2+進入溶液，根據異種電荷相互吸引的原則，在含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陰離子流向負極區、陽離子流向正極區，該裝置中Zn作負極、Cu作正極，所以鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯，B錯誤；
C.電解池陰極與電源的負極連接，金屬被保護，電解池陽極的金屬與電源正極連接而加速被腐蝕，要保護鋼鐵，則鋼鐵連接原電池負極，C正確；
D.在左邊的原電池中Al為負極，Al是+3價的金屬，每27gAl會失去3mol電子；右邊的原電池中Zn是負極，Zn是+2價的金屬，65gZn會失去2mol電子，所以圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同，D正確；
故合理選項是B。
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【題目】最近，中國科學院大連化物所“CO2催化轉化為CO的研究”獲得新進展。如圖是使用不同催化劑（NiPc和CoPc）時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是（ ）
A.CO2經還原反應得到COOH
B.該研究成果將有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題
C.相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同
D.催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變
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【題目】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )
A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環境
B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變為藍色
C. 銅片表面先發黑，反應完全后試管a底部有白色固體
D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
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【題目】T-carbon(又名T-碳)，是中國科學院大學蘇剛教授研究團隊于2011年通過理論計算預言的一種新型三維碳結構，經過不懈的努力探索，2017年終于被西安交大和新加坡南洋理工大學聯合研究團隊在實驗上成功合成，證實了理論預言。T-碳的結構是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結構單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體晶胞結構，如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 每個T-碳晶胞中含32個碳原子
B. T-碳密度比金剛石小
C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°
D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料
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【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時，各元素最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 從圖中得出同濃度下W的最高價氧化物對應的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z
B. X、Z的最簡單氣態氫化物在常溫下可以反應生成離子化合物
C. X、Y、Z、W、M五種元素單質中Y常見單質熔點最高
D. 簡單離子半徑大小順序:X>M
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【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物Qs是它的合成中間體，其合成路線如圖：
已知：R1CHO
R1—CH=N—R2
（1）下列說法不正確的是__。
A.有機物E所有原子一定共平面
B.核磁共振、質譜、紅外光譜等可用于測定有機物I的結構
C.H→J是加成反應
D.有機物Q分子式C21H33N2O5
（2）寫出化合物H的結構簡式__。
（3）寫出K+L=M+P的化學方程式__。
（4）設計從苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線用流程圖表示，無機試劑任選）__。
（5）有機物R是相對分子質量比F大14的同系物。R的1H—NMR譜表明分子中有3種氫原子，寫出R符合條件的所有同分異構體的結構簡式__。
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學化學常見物質，它們有如圖轉化關系(反應條件和其它產物省略)，有關描述錯誤的是
A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳
B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫
C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性
D.若丁是鐵單質，則甲一定為氯氣
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【題目】如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2，合并K1。A的電極反應為________。最終可觀察到的現象是________________。
(2)打開K1，合并K2。F極的電極反應為_______，檢驗F極產生氣體的方法是____________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_____，原因是____________。
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【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)已知植物光合作用發生的反應如下：6CO2(g)＋6H2O(l) 
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是__________。
a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6
c．加入催化劑 d．適當升高溫度
(2)N2O5的分解反應2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5) /(molL﹣1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。
(3)若將NO2與O2通入甲中設計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學式）；A電極的電極反應式為_______________________，一段時間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子的物質的量為 _____________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________________；
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為____________；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________________。
③若
＝0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則CO的轉化率為___________。
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