【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2CO3> H2SiO3
B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色
C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁
D.裝置D起干燥氣體作用
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【題目】有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留 固體的質量與原合金的質量相同，則：
（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；
（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學式為____________________；
（3）合金中鋁的質量分數為__________ 。
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【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環保等優點，在可再生能源發電站發電安全并網等領域有著良好的應用前景。LiFePO4 電池結構如圖所示，電池反應為：Li1-xFePO4+ LixC6 
C6+ LiFePO4。
下列說法錯誤的是
A.充電時， Li+通過聚合物隔膜由左向右移動
B.充電時， 陽極反應為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放電時， 負極反應為LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放電時，電子由左側電極通過外電路移向右側電極
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【題目】氯堿工業是高耗能產業,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性
B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L
C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜
D.氫氧化鈉的質量分數從大到小的順序為b%>a%>c%
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【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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【題目】我國高校目前聯合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
(1)猛原子的基態價層電子排布式為__.
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是__．
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【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位數為4的配合物。
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵__。
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有__（填序號）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發生如下反應：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）：
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序____。
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__。
③乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來,綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],則此反應的熱化學方程式為____________________________________。
(2)N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5,測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/<mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為p0,第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0=__________。2~5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為__________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________。(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),該反應中正反應速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反應速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆為速率常數,則Kp為__________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
①曲線a對應的溫度是__________。
②M點對應的H2的轉化率是__________。
(5)工業上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并說明判斷依據：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)
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【題目】在一絕熱（不與外界發生熱交換）的恒容容器中，發生反應：2A(g)+B(s) 
C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的有（ ）個
①容器內溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質量不變 ⑤C(g)的物質的量濃度不變
⑥容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 ⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零
⑧單位時間內生成n mol D，同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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