【題目】LiFePO4電池具有能量密度大、綠色環保等優點，在可再生能源發電站發電安全并網等領域有著良好的應用前景。LiFePO4 電池結構如圖所示，電池反應為：Li1-xFePO4+ LixC6 
C6+ LiFePO4。
下列說法錯誤的是
A.充電時， Li+通過聚合物隔膜由左向右移動
B.充電時， 陽極反應為LiFePO4 -xe-=Li1-xFePO4+ xLi+
C.放電時， 負極反應為LixC6 -xe-= xLi++ C6
D.放電時，電子由左側電極通過外電路移向右側電極
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質名稱），Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是______．
（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶
海帶灰
濾液
I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式______．
③反應結束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發生化學反應：2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g）△H<0，反應進行到5s時測得X的轉化率為25%，10 s后達到化學平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是
A.5s內平均反應速率為υ(Y)=0.2 mol/( L·s)
B.該反應的平衡常數數值為0.5
C.保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應物的轉化率
D.升高溫度，當測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：
（提示：SiO2為難溶于鹽酸的固體）
（1）配料中屬于兩性氧化物的是_________________，步驟Ⅱ酸溶時，Al2O3被溶解的離子方程式為___________________________________。
（2）“濾渣1”的主要成分為________（填化學式）。
（3）步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是__________，發生反應的離子方程式為____________。
（4）步驟Ⅴ加入適量NaOH溶液發生反應生成聚合堿式氯化鋁鐵，若NaOH過量，可能造成的影響是_________；步驟Ⅵ包含的操作有________、洗滌、干燥。
（5）測定聚合堿式氯化鋁鐵[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下：
步驟1：準確稱取產品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.3500g固體。
步驟2：另準確稱取相同質量樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.8000g。
計算產品中
的比值為____________。
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【題目】T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖(I)所示。保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖(Ⅱ)所示。下列結論正確的是（ ）
圖(I)
圖(Ⅱ)
A.圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應是吸熱反應
B.t2 min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C.其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大
D.T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達到平衡時Z的濃度為0.4 mol/L
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
A.化學反應中電子轉移的表示方法
B.離子M2O7x－與S2-能在酸性溶液中發生如下反應：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，則M2O7x－中M的化合價為+7
C.在常溫下發生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根據上述反應，可知道氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋
D.已知硝酸銨在一定溫度下分解為5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為1：1
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題：
(1)步驟I中主要發生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業酒精代替水，其優點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，則C中溶液出現白色沉淀，證明酸性：H2CO3> H2SiO3
B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色
C.若A為較濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛有Na2S溶液，則C中溶液變渾濁
D.裝置D起干燥氣體作用
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【題目】肼（N2H4）主要用作火箭和噴氣發動機燃料。
(1) 已知 ① 2O2(g)＋N2(g) === N2O4(l) ΔH＝a kJ·mol-1
② N2(g)＋2H2(g) === N2H4(l) ΔH＝b kJ·mol-1
③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝c kJ·mol-1
某型號火箭采用液態肼和液態N2O4作推進劑，燃燒生成兩種無污染的氣體。寫出反應的熱化學方程式____。偏二甲肼（1,1-二甲基肼）也是一種高能燃料，寫出其結構簡式______。
（2）肼可以除去水中的溶解氧，且生成物能參與大氣循環。寫出該反應的化學方程式________，理論上，每消耗64 g肼可除去標準狀況下O2________L
（3）科學家用肼作為燃料電池的燃料，電池結構如圖1所示，
寫出電池負極的電極反應式：________。
（4）N2H4在特定條件下（303K，Pt，Ni作催化劑）可以發生部分分解：N2H4(g) 
2H2(g)＋N2(g)，在2 L的密閉容器中加入0.1 mol N2H4(g)，測得0-4分鐘內N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示，寫出0-2分鐘內H2的平均反應速率v(H2)=________。
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