【題目】我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
(1)猛原子的基態(tài)價層電子排布式為__.
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是__； H2S分子中S原子雜化軌道類型為__；試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：__．
(3)據報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反應生成NH2﹣NH2，NH2﹣NH2能否作配體？__(填“能”或“否”)
②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數為__；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是__．
【答案】（1）3d34s2（2）O sp3硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多（3）①能②4鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數
【解析】
試題（1）錳是25號元素，3d和4s上的電子是其價電子，根據構造原理知其價電子排布式為：3d34s2，故答案為：3d34s2；（2）同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，O元素的非金屬性比S強，所以O元素的電負性大于S；H2S分子中S原子含有4個價層電子對，所以其雜化軌道類型為sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數越大其酸性越強，硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性;（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤電子對，所以能作配體，故答案為：能；②一個CaO晶胞中含有Ca2+數=×
+6×
=4，晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數，故答案為：4；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。
【實驗1】
裝置 | 實驗現象 |
| 左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮 右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡 |
（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。
【實驗2】
將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。
（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 
2NaAlO2 + 3H2↑，據此推測應該出現的實驗現象為________。
實驗2實際獲得的現象如下：
裝置 | 實驗現象 |
| i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。
（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________。
【實驗3和實驗4】
為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：
編號 | 裝置 | 實驗現象 |
實驗3 |
| 電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 |
實驗4 |
煮沸冷卻后的溶液 | 電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。 |
（5）根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。
A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2
B. 銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關
C. 銅片表面產生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子
（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】G是一種神經保護劑的中間體，某種合成路線如下：
根據上述轉化關系，回答下列問題：
（1）芳香族化合物A的名稱是___。
（2）D中所含官能團的名稱是____。
（3）B—C的反應方程式為____。
（4）F—G的反應類型___。
（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種（不含立體異構）；
①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，寫出以
和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備
的合成路線____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )
A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數為0.02NA
C.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）
bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>50%，則
A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞（b+c）
C. 物質B的質量分數增大 D. 以上判斷都錯誤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知醋酸的電離常數為1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(H+)=6.0
10-3mol
L-1
B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)
C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團結構簡式為____________。
（2）寫出A→B的化學方程式：________________________________。
（3）D→E的反應類型為__________，F的分子式為______________。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
③分子中核磁共振氫譜為四組峰
（5）設計以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備
的合成路線流程圖：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
已知：①RCHO+CH3CHO
RCH=CHCHO
②
③
+HCHO
+HCOO-
回答下列問題：
（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學名稱為苯丙炔酸，則B的化學名稱為__________。
（2）C→D的反應類型為__________。B→C的過程中反應①的化學方程式為 ________。
（3）G的結構簡式為_________。
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。
①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數比為1:1:2:2:4
（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。
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