【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
【答案】A(g)+3B(g)
2C(g)放熱C
【解析】
(1)隨反應進行，A、B的物質的量濃度減小，為反應物，C的物質的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應，A、B、C的化學計量數之比=(0.5-0.3)∶(0.7-01)∶0.4=1∶3∶2，故反應方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)；由圖(Ⅱ)可知T1＞T2，升高溫度，B的體積分數增大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；放熱；
(2)A．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B 保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不發生移動，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故C正確；故答案為：C。
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【題目】在化學反應X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，則Y與M的質量依次為_____________，解答此題時使用到的化學定律是_____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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【題目】將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V2+V2=50）．下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. 該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g)
MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(X2)的反應能自發進行是因為ΔH均小于零
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【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. a為電池的正極
B. 海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室
C. 處理NO的電極反應為：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1 mol C6H12O6轉移6 mol e-
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【題目】在容積為
的密閉容器內，物質
在
℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間
的變化關系如圖，下列敘述不正確的是（ ）
A. 若在第7分鐘時增加的物質的量，則表示
的物質的量變化正確的是a曲線
B. 該反應的化學方程式為
，該反應的平衡常數表達式為
C. 已知反應的
，則第5分鐘時圖象呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 從反應開始到第一次達到平衡時，物質的平均反應速率為
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【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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