（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
（1） 環形玻璃攪拌棒（1分）（2） 偏小（1分）（3）熱量 不相等（1分）中和熱 相等（1分）
中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關（2分）
解析試題分析：（1）實驗過程中小于攪拌，因此由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；
（2）醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離吸熱，因此用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值偏小；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，因此若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL
0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是指強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，因此求得的中和熱數值相等。
考點：考查中和熱測定的有關實驗判斷
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應在 min時達到平衡狀態（反應限度）；
②該反應的化學方程式為： ；
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l) H2O(g) △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。
①在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態的依據是 。（雙選）
| A．容器中壓強不變 | B．體系的密度不隨時間改變 |
| C．v正(H2)=2v逆(CH3OH) | D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變 |
CH3OH(g)的化學平衡常數K= 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
工業合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <0
某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應。測得H2的物質的量隨反應時間的變化如下圖所示。
（1）反應開始3min內，H2的平均反應速率為 。
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）。
（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H2的物質的量隨反應時間變化的預期結果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：
①C+H2O(g) 
CO+H2；②CO+H2O(g) CO2+H2；
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=—283.0kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式： 。
（5）合成氨工業中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應為：
CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO △H<0
寫出提高CO吸收率的其中一項措施： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
| 名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
| 儀器 |  |  |  |  |  |  |
| 序號 | a | b | c | d | e | f |
| 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。
①向其中滴加雙氧水，發生反應：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2；
②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的 I2才會遇淀粉變藍因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ= 2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
| 編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 開始變藍時間（min） | ||||
| 0．1 mol·Lˉ1 KI溶液 | H2O | 0．01 mol·Lˉ1 X溶液 | 0．1mol·Lˉ1 雙氧水 | 1 mol·L1 稀鹽酸 | |||
| 1 | 20．0 | 10．0 | 10．0 | 20．0 | 20．0 | 無 | 1．4 |
| 2 | 20．0 | m | 10．0 | 10．0 | n | 無 | 2．8 |
| 3 | 10．0 | 20．0 | 10．0 | 20．0 | 20．0 | 無 | 2．8 |
| 4 | 20．0 | 10．0 | 10．0 | 20．0 | 20．0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0．6 |
2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( )
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結論不正確的是( )
| A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣 |
| B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解 |
| D．兩只試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同 |
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