100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( )
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O3（g）= 3O2（g） 的△H = kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①在10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為 ；
②寫出該反應的平衡常數的表達式K= ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是 (填序號字母)；
| A．容器內壓強保持不變 | B．2v正(NO)=v逆(N2) |
| C．容器內CO2的體積分數不變 | D．混合氣體的密度保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。
（1）儀器A的名稱____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________ 。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；
假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A（g）＋3B（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．溫度不變同時充入Ar | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是
| A．c1∶c2＝3∶1 | B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 |
| C．X、Y的轉化率相等 | D．c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L |
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中，表示該反應速率最快的是（ ）
