某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母): 。
| 名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
| 儀器 |  |  |  |  |  |  |
| 序號 | a | b | c | d | e | f |
| 實驗 次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | | |
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）已知：
下列有關該反應的敘述正確的是
| A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1 |
| B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1 |
| C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1 |
| D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
多晶硅是太陽能光伏產業的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關反應的熱化學方程式如下：
①反應SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H= kJ·mol-1（用含a、b的代數式表示）。
②SiO是反應過程中的中間產物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是 。
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）
Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時，反應物X的平衡轉化率關系如圖；
①X是 （填“H2”、“SiHCl3”）。
②上述反應的平衡常數K（1150℃） K（950℃）（選填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法。
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖10，電解時陽極的電極反應式為 。
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：
| | 鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 |
| 熔點（℃） | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸點（℃） | 774 | 882.9 | 1850（分解產生CO2） | ---- | 4250 |
2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
甲烷和氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）制備合成氨原料氣H2，可用甲烷蒸汽轉化法，主要轉化反應如下：
CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g) ΔH =" +206.2" kJ/mol
CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。求圖中的B點處，NH3的平衡轉化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。
（1）儀器A的名稱____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________ 。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；
假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
| A．加催化劑同時升高溫度 | B．加催化劑同時增大壓強 |
| C．溫度不變同時充入Ar | D．降低溫度同時增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有可逆反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）
H<0，下圖a曲線表示X的轉化率隨時間的變化關系。若改變起始條件使反應按b曲線進行，可采取的措施是
| A．降低溫度 | B．增大Y的濃度 | C．加入催化劑 | D．增大容器的體積 |
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