⑴20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖⑴所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量 （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應在 min時達到平衡狀態（反應限度）；
②該反應的化學方程式為： ；
（8分）（每空2分）（1）放熱；〉（答案為大于也可）。
（2）① 2 ； ②3X+Y
2Z（無可逆符號為零分，未配平扣一分，2Z3X+Y可以得分）
解析試題分析：（1）根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是放熱反應，即NO2和CO的總能量＞CO2和NO的總能量。
（2）①根據圖像可知，反應進行到2min時，各種物質的濃度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態。
②根據圖像可知，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y
2Z。
考點：考查反應熱的有關判斷、可逆反應的有關計算、圖象分析
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。答題時注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l) △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝ kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K＝1，則t℃時CO的轉化率為 ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應轉化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉化率，可采取的措施是 。
| A．增大的CO濃度 | B．增大的H2O(g)濃度 | C．使用催化劑 | D．降低溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究
、
、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）
可使
等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
寫出CO（g）與
反應生成
的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷
酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水
③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此時溶液中
________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）
可用強堿溶液吸產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO4溶液能將
還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應的平衡常數K的數值為___________,SO2的平衡轉化率為__________。
（3）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）
| A．向平衡混合物中充入Ar | B．向平衡混合物中充入O2 |
| C．改變反應的催化劑 | D．降低反應的溫度 |
2SO3(g) △H<0 ， SO2的轉化率在起始溫度T1=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請在圖中畫出溫度T2下SO2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）已知：
下列有關該反應的敘述正確的是
| A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1 |
| B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1 |
| C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1 |
| D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）
（4）A與B可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發的后果有： 。
①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。
（6）已知一定量的E單質能在B2 (g)中燃燒，其可能的產物及能量關系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式 。
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O3（g）= 3O2（g） 的△H = kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
①在10 min～20 min的時間段內，以CO2表示的反應速率為 ；
②寫出該反應的平衡常數的表達式K= ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態的是 (填序號字母)；
| A．容器內壓強保持不變 | B．2v正(NO)=v逆(N2) |
| C．容器內CO2的體積分數不變 | D．混合氣體的密度保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
“神七”登天譜寫了我國航天事業的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－52.7 kJ·mol－1
試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式： 。
（2）工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼，該反應的化學方程式為： 。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發生反應：
4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
測得平衡時數據如下：
| 平衡時物質的量（mol） | n(NO) | n(H2O） |
| 溫度T1 | 1.6 | 2.4 |
| 溫度T2 | 1.2 | 1.8 |
=O2↑+2H2O，則陰極反應為 。有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
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