Question

在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是                    。
(2)1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₂^- (aq)的熱化學方程式是                   。

Answer 1

(1)放熱 ΔH＝－73 kJ/mol(或反應的總能量大于生成物的總能量)
(2)NH₄⁺(aq)＋O₂(g)=NO₂^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

(1)由題意知，NH₄⁺第一步氧化為NO₂^-，第二步NO₂^-氧化為NO₃^-，第二步反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故第二步反應為放熱反應。
(2)1 mol NH₄⁺全部氧化成NO₂^-時，放出273 kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為：NH₄⁺ (aq)＋O₂(g)=NO₂^- (aq)＋2H^＋(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－273 kJ/mol。