Question

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol^－1
②3CO(g)＋Fe₂O₃(s) ===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol^－1
則2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝       kJ·mol^－1。
(2)天然氣(以甲烷計(jì))在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄(g)＋H₂O(g) ===CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2H₂O(g) ===CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol^－1
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               。

Answer 1

(1)－467.5
(2)CO(g)＋H₂O(g) ===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

(1)根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：
2Fe₂O₃(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－467.5 kJ·mol^－1。
(2)根據(jù)蓋斯定律，前一反應(yīng)－后一反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) ＝CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1。