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下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol^－¹(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol^－¹(中和熱)

C．2NO₂===O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－¹(反應熱)

D．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol^－¹(反應熱)

本題考查熱化學方程式的書寫，意在考查考生對有關概念及化學用語的掌握情況。燃燒熱必須是可燃物生成穩定的化合物對應的熱效應，而氣態水不是穩定的化合物，故A錯誤。中和反應是放熱反應，ΔH<0，故B錯誤。書寫熱化學方程式時必須標明物質的狀態，C錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程有熱量放出的是（　　）

A．斷開氫氣中的H-H鍵

B．C與H₂O（g）反應

C．Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體反應

D．Na與H₂O反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH₄。
（1）寫出CO₂與H₂反應生成CH₄和H₂O的熱化學方程式。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
② C(s)+2H₂(g)

CH₄(g) ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)

C(s)+CO₂(g) ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途徑是CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)。其他條件相同時，H₂的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密閉容器內發生反應CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+H₂O(g)，平衡時H₂的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH₃)₂CH₃COO] (l)+CO(g)+NH₃(g)

[Cu(NH₃)₃] CH₃COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是。
（填寫選項編號）
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)+CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) △H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH₃濃度變化。若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質	H₂CO₃	NH₃·H₂O
電離平衡常數	Ka₁＝4.30×10^-7 Ka₂＝5.61×10^-11	1.77×10^-5

現有常溫下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①你認為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是。
A．c (NH₄⁺)＞c (CO₃^2-)＞c (HCO₃^-)＞c (NH₃·H₂O)
B．c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)
C．c (CO₃^2-) + c (HCO₃^-) +c (H₂CO₃)＝0.1 mol·L^-1
D．c (NH₄⁺)+ c (NH₃·H₂O)＝2 c (CO₃^2-) + 2c (HCO₃^-) +2 c (H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s)＋ H₂O(g)

CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂的產率的是。(填序號)

A．升高溫度　

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

（2）又知，C（s）+ CO₂（g）

2CO（g） △H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）的△H=
（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下數據：

t / min	2	4	7	9
n(H₂O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
②該溫度下此反應的平衡常數K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。

（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)="=2" N₂(g) ＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄ (g)＋2NO₂(g)="=" N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝___________。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下圖：

①此反應為 (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池正極的電極反應式_______________________。
③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H₂和2 mol CO₂在2 L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7%(即1/6)，此時CO₂的轉化率是多少？（計算結果保留2位有效數字)
④在a MPa和500K下，將10mol H₂和5 mol CO₂在2 L密閉容器中混合，5min達到平衡，請在答題卡的坐標圖中畫出H₂濃度變化圖。(請標出相應的數據)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是__________。
（2）NO_x和SO₂在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O₂(g）

2NO₂(g） △H= -113．0 kJ·mol^-1
2SO₂(g）+ O₂(g)

2SO₃(g） △H=-196．6 kJ·mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO₃。
①寫出NO₂和SO₂反應的熱化學方程式為________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是________。
（3）提高2SO₂ + O₂

2SO₃反應中SO₂的轉化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是_______。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉化率提高的是_______(填字母)。
a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O₂
c．在其他條件不變時，減少容器的體積
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時，升高體系溫度
（4）工業上利用氯堿工業產品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學方程式是。