人妻无码一区二区三区,男的插女的下面视频,国内精品久久99人妻无码

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列分析正確的是（）

A．將氯氣通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，發出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量

B．1mol H₂在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI₃。說明碘和鋁發生的反應是放熱反應

D．精確實驗測得H₂O在常溫下也能微弱電離：H₂O??H^＋＋OH^－，該過程是放熱過程

A項，反應物的總能量應該高于生成物的總能量；B項，正確的關系式是E（H—H）＝2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）－180kJ，注意是鍵能和能量的關系；D項，電離是吸熱的。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應是反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是。
(2)1 mol NH₄⁺ (aq)全部氧化成NO₂^- (aq)的熱化學方程式是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

D．N₂(g)+H₂(g)

NH₃(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占

、CO₂占

，且C(s)＋

O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 (　　)。

A．784.92 kJ

B．2 489.44 kJ

C．1 569.83 kJ

D．3 274.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol^—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol^—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol^－1，可知石墨比金剛石更穩定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol^—1可知：含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究SO₂、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環法可脫除煙氣中SO₂，該法用Na₂SO₃溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO₃^2-）?n（HSO₃^-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判斷NaHSO₃水溶液顯   __性，原因是   __。
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－與HSO₃^-物質的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應原理為
CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。
（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，達到平衡時，CO轉化率為50%，則該溫度下的平衡常數為 __，再加入1.0 mol CO后，重新達到平衡，CO的轉化率 __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH₃OH的體積分數 __（填“增大”“不變”或“減小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有關鍵能數據如下：（單位：kJ/mol）

化學鍵	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
鍵能	435	463	413	356	745

寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式： __。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。已知：
①2C₃H₈(g) ＋7O₂(g) = 6CO(g)＋8H₂O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)             △H = －566 kJ/mol
③H₂O(l) = H₂O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C₃H₈燃燒時燃燒熱的熱化學方程式                                            。
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO₂、H₂O(g)，將所有的產物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發生如下可逆反應： CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)
該反應的平衡常數與溫度的關系如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數據進行投料，充分反應直至達到平衡。

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲（質量/g）	1.8	8.4	a	1
乙（質量/g）	1.8	2.8	0	0

①起始時，要使甲容器中反應向正反應方向進行，則a的取值范圍是                 ；達到平衡
時，乙容器中CO的轉化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某一個條件而發生變化的情況。則t₂時刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個要點即可）。

（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
① Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時，H₂CO₃的電離平衡常數K₁= 4.4×10^-7mol/L、K₂= 4.7×10^-11mol/L，當Na₂CO₃溶液的pH為11時，溶液中c(HCO₃^-)∶c(CO₃^2-) =            。
③ 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^-) － c(H⁺ ) =                        [用含c(HCO₃^－)、c(H₂CO₃)的符號表示]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N₂是燃煤煙氣的一種脫硝(除NO_x)技術。其脫硝機理如圖所示。寫出該脫硝過程中乙烯和NO₂反應的化學方程式。

Ⅱ.(1)如圖是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是。

(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)ΔH="+49.0" kJ·mol^-1;
②CH₃OH(g)+

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)ΔH="-192.9" kJ·mol^-1。
又知③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH="-44" kJ·mol^-1。
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為。
寫出甲醇質子交換膜燃料電池在酸性條件下的負極反應式: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題。
（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131. 6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_________ 。
（2）工業上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是_________。
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態的是_________（選填編號．）。

A．V_正(H₂O)=V_正(H₂)

B．容器中溫度不再發生改變

C．消耗nmolH₂同時消耗nmolCO

D．容器中氣體的總物質的量不隨時間改變

（4）溫度T₁時，在一體積為2L的密閉容積中,加入2.0molCO和2.0mol的H₂,反應中c(H₂O)的變化情況如圖所示,T₁時反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常數的數值為_________。在第5分鐘時將體系的溫發升高到T₂，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在下圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c(H₂O)濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站