【題目】價電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現加入a mol鐵粉，充分振蕩反應后，下列說法不正確的是( )
A. 當a≤0.5時，發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
B. 當a＝1時，發生的反應為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu
C. 當 0.5≤a＜1.5時，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO
的物質的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5
D. 當a≥1.5時，反應中電子轉移數目大于3NA
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【題目】用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應，再與足量稀硫酸反應， 生成氫氣aL；另一份直接放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，在同條件下生成氫氣bL，則a∶b為（ ）
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 4∶3 D. 8∶9
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【題目】已知1，2-二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如下圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題。
（1）為了檢驗整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但幾乎不能說明裝置是否密閉。請回答如何檢查裝置氣密性：____________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是______________________________，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ____________________________，裝置B的作用是 ______________________________________________。
（4）證明1，2-二氯乙烷已發生消去反應的現象是_________________________________，裝置A、C中發生反應的化學方程式分別為：___________________________。
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【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。
（2）該反應的△H _________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物
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【題目】I.寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合___________________________________。
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合_________________________________________。
Ⅱ、某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：___________________________________。
（2）請完善該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬___________g ③溶解 、④轉移 ⑤洗滌并轉移 ⑥___________ ⑦搖勻
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______。
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中，能引起誤差偏低的有________（填序號）。
①稱量時砝碼放在左盤，固體放在右盤
②定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視標線
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，請寫出檢驗SO42-實驗操作及現象____________________________________。
（6）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知4.06g的MgCl2·xH2O物質的量是_______mol，式中x的數值是_____。
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【題目】I.有下列物質：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）。其中屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有________________。
Ⅱ、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發生的離子方程式為______________________________________。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有的該離子所發生的離子方程式為___________________________。
（4）通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________，不能確定的陽離子是_________。
（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。
A．Cl－ B．NO
C．CO
D．OH－
Ⅲ.現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：
（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。
（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。
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【題目】某強氧化劑XO(OH)2+ 被Na2SO3還原。如果還原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的物質可能是( )
A. XO B. X2O3 C. X2O D. X
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【題目】在常溫下.體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過程中pH變化如圖所示，下列說法正確的是
A. a曲線代表氫氧化鈉溶液
B. 分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+)，氫氧化鈉溶液大于氨水
C. 分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等
D. 分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應，生成沉淀質量一定是氨水多
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