Question

【題目】在常溫下.體積和pH均相同的氨水和氫氧化鈉溶液，加水稀釋過程中pH變化如圖所示，下列說法正確的是

A. a曲線代表氫氧化鈉溶液

B. 分別加水稀釋100倍后溶液中的c(H+)，氫氧化鈉溶液大于氨水

C. 分別加入相同濃度醋酸溶液中和至溶液呈中性，消耗醋酸兩者相等

D. 分別與體積、濃度均相同的FeCl3溶液反應，生成沉淀質量一定是氨水多

Answer 1

【答案】B

【解析】A、NH3·H2O是弱堿，氫氧化鈉是強堿，pH相同時，稀釋相同倍數，強堿pH變化大于弱堿，即a曲線為氨水，b曲線為氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B、稀釋100倍后，NaOH的pH小于氨水的pH，根據pH=－lgc(H＋)，因此加水稀釋100倍后溶液中的c(H＋)，氫氧化鈉溶液大于氨水，故B正確；C、CH3COOH的電離程度等于NH3·H2O的電離程度，因此CH3COONH4溶液顯中性，即兩者恰好完全反應，溶液顯中性，氫氧化鈉屬于強堿，溶液顯中性，此時溶質為CH3COOH和CH3COONa，因為開始時，pH相等，NH3·H2O的濃度大于NaOH，因此無法判斷消耗的CH3COOH的體積，故C錯誤；D、假如FeCl3量不足，則生成氫氧化鐵的質量相同，故D錯誤。