Question

【題目】在500 mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬陽離子的濃度均為2.0 mol·L－1，現加入a mol鐵粉，充分振蕩反應后，下列說法不正確的是(　　)

A. 當a≤0.5時，發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

B. 當a＝1時，發生的反應為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu

C. 當 0.5≤a＜1.5時，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5

D. 當a≥1.5時，反應中電子轉移數目大于3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】在Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，加入鐵粉，依次發生的反應是2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；溶液中共存在Fe3+ 1mol，Cu2+ 1mol；A．當a≤0.5時，只存在Fe3+的還原，發生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故A正確；B．當a＝1時，Fe3+全部被還原，Cu2+只有0.5mol被還原，發生的反應為2Fe3＋＋Cu2＋＋2Fe===4Fe2＋＋Cu，故B正確；C．當 0.5≤a＜1.5時，Fe3+全部被還原，Cu2+只有部分被還原，溶液中Cu2＋、Fe2＋、SO的物質的量之比為(3－2a)∶(2＋2a)∶5，故C正確；D．當a≥1.5時，Fe3+全部被還原，Cu2+全部被還原，鐵過量，反應中電子轉移數目等于3NA，故D錯誤；答案為D。