Question

【題目】I.有下列物質：①Fe ②NH4Cl溶液③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥H2SO4 ⑦CO2 ⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）。其中屬于電解質的有_____________，屬于非電解質的有________________。

Ⅱ、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請填寫下列空白：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子所發生的離子方程式為______________________________________。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有的該離子所發生的離子方程式為___________________________。

（4）通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是_________，不能確定的陽離子是_________。

（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

Ⅲ.現有M、N兩種氣態化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：

（1）同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________。

（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

Answer 1

【答案】 ③④⑤⑥ ⑦⑧ Cu2+、Fe3+ Ag+＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋+2OH－===Mg（OH）2↓ Ag＋、Mg2＋ Na＋ B 2:1 【答題空10】1:2

【解析】I、溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，其中屬于電解質的有Na2O、Cu（OH）2、熔融的MgCl2、H2SO4，溶于水和在熔融狀態下都不能夠導電的化合物是非電解質，其中屬于非電解質的有二氧化碳和酒精。

Ⅱ、（1）溶液是無色，則一定不存在Cu2＋、Fe3＋。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在Ag＋，發生的離子方程式為Ag+＋Cl－＝AgCl↓。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH出現白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定有鎂離子，該離子所發生的離子方程式為Mg2＋+2OH－＝Mg（OH）2↓。（4）通過以上實驗確定原溶液中一定含有的陽離子是Ag＋、Mg2＋，不能確定的陽離子是Na＋。（5）A．Cl－與銀離子不能大量共存，A錯誤；B．硝酸根與幾種陽離子之間不反應，可以大量共存，B正確；C．碳酸根離子與銀離子、鎂離子均反應，不能大量存在，C錯誤；D．OH－與銀離子、鎂離子均反應，不能大量存在，D錯誤，答案選B。

Ⅲ、（1）根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，則M、N氣體的密度之比為2:1。（2）相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則氣體的質量相等，相同條件下兩個容器中的壓強之比等于物質的量之比，在質量相等時物質的量之比是摩爾質量之比的反比，為1:2。