Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH

B.a～b段，溶液中減小

C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，能漂白，所以不能測其pH值，錯誤，不選A；

B、從a到b，溶液的pH逐漸變小，說明氫離子和氫氧根離子濃度比值變大，錯誤，不選B；

C、b點是氯水的飽和溶液，由于鹽酸電離和次氯酸電離，所有氫離子濃度比氯離子濃度大，錯誤，不選C；

D、根據電荷守恒，在c點溶液為中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以正確，選D；

故答案選D。