【題目】下列圖示的實驗操作，不能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A．鑒別甲苯與己烷 | B．實驗室制備乙酸乙酯 | C．檢驗電石與飽和食鹽水的產(chǎn)物乙炔 | D. 比較乙酸、碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，故A能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>
B．乙醇、乙酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故B能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>
C．電石中含有雜質(zhì)硫化鈣，水和電石生成的乙炔氣體中含有雜質(zhì)硫化氫，硫化氫、乙炔都能使高錳酸鉀褪色，故C不能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>
D．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液除去醋酸蒸氣后，通入苯酚鈉溶液生成苯酚沉淀，證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，故D能實現(xiàn)實驗?zāi)康模?/span>
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知Ba(AlO2)2能溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是 ( )
A.d-e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-
B.c-d時溶液中離子的物質(zhì)的量：
比Ba2+少
C.a-d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D.a-b時沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__(寫序號)，得電子能力最強(qiáng)的原子是___(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___(寫化學(xué)式)。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。③與⑧形成的化合物的電子式：___。
（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)___。
（4）請寫出：
(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：___。
(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個電子的電離能，單位為eV]。
(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。
(4)該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖所示。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，在此條件下，下列各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.C的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時間t的關(guān)系如圖所示：
①根據(jù)圖判斷，在t3時刻如何改變外界條件的_____。
②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______（用“
”、“
”或“=”連接）。
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2可以減少污染，變廢為寶。
(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。
①寫出甲醇的官能團(tuán)名稱____________。
已知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l) △H=-49.0kJmol-1；一定條件下，向體積固定為1 L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。
②反應(yīng)開始至第3分鐘時，反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L·min)。
③該條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是________；
(2)用CO2合成二甲醚(CH3OCH3)。
①CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)I：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1
反應(yīng)II: 2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1
其中，反應(yīng)II 分以下a、b兩步完成，請寫出反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式。
a．_________
b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1
②L(L1、L2)、X分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系，其中X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：________。
(3) 恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性(CH3OCH3的選擇性=
)隨溫度變化如下圖。
①t℃時，起始投入a molCO2，b mol H2，達(dá)到平衡時反應(yīng)II消耗的H2的物質(zhì)的量為______mol。
②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A.曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。
②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：
方案Ⅰ | 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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