【題目】有機化合物鍵線式的特點是以線表示鍵，每個拐點和端點均表示有一個碳原子，并以氫原子補足四價，C、H不表示出來，某有機化合物的立體結構如圖所示。
(1)寫出該有機化合物的分子式____。
(2)該有機化合物屬于___。
A．環烷烴 B．飽和烴
C．不飽和烴 D．芳香烴
【答案】C7H12 AB
【解析】
此有機物為環狀有機物，只含有C、H原子，共有7個拐點，每個拐點處都有1個C原子，H原子數可利用碳的四價原則進行計算；該有機物所屬類別，可根據有機物的分類進行分析。
(1)根據鍵線式可知，該有機化合物有7個碳原子，因為碳原子可以形成四個共價鍵，故拐點的5個碳原子上各連有2個氫原子，中間2個碳原子上各連有1個氫原子，故氫原子數目為5×2＋2×1＝12，該有機化合物的分子式是C7H12。答案為：C7H12；
(2)該有機化合物只含有碳、氫兩種元素，所以屬于烴；分子中碳碳間都形成單鍵，且形成環狀，所以是環狀飽和烴。綜合以上分析，該有機物為環烷烴，故選AB。答案為：AB。
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【題目】
時，將
的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是
微粒 |
|
|
|
濃度 |
|
|
|
A.所得溶液中：
B.時，水的離子積
C.時，一元酸HA的電離常數
D.時，
溶液中
的水解率為
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點對應溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點對應溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，反應后溶液呈中性。
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
NaHCO3溶液(mL) | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 | 100.0 |
沉淀的質量（g） | 1.97 | 3.94 | 5.91 | 7.88 | 7.88 |
（1）NaHCO3溶液中溶質的物質的量濃度______________________。
（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質的量之比__________________________。
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。
下列說法正確的是
A.曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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【題目】離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為：6C+xLi++xe-＝LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。
(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為____________。
(2)寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式_____________________________________。
(3)采用H2SO4和H2O2的混合液進行“酸浸”，一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式:__________________________________________。可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是___________________________。
(4)寫出“沉鈷“過程中發生反應的化學方程式_________________________________。
(5)充放電過程中，發生LiCoO2與LixCoO2之同的轉化，寫出放電時電池反應方程式_________.
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應的化學用語或者化學符號回答下列問題。
（1）R在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與M按原子個數比1：1構成的物質的電子式為_____________；所含化學鍵類型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。
（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。
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【題目】在一定條件下，N2O分解的部分實驗數據如下（ ）
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（ ）
（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2）
A．
B．
C．
D．
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【題目】2015年2月16日李克強總理到東北調研經濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質量和產量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為__________；
（2）氧化鐵是重要工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產生，寫出其化學方程式： __________；
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號)。
a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸
②計算上述產品中Fe2O3的質量分數為__________。
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