【題目】下列現象或事實可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質
C.漂白粉、活性炭、
都能使紅墨水褪色
D.
和
溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發生反應的離子反應方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應的化學方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應________________，根據A點數據計算出該轉化反應的平衡常數為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉化率減小，則該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（加試題）紫杉醇
是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下
圖示中結構
為苯基
：
下列說法不正確的是________。
A.有機物A的分子式是
B.有機物A和B結構中具有相同的官能團
C.有機物D能發生的有機反應類型有酯化、水解、加成、消去和縮聚反應
D.上述四種有機物在酸性條件下均能發生水解反應，且都能得到同一種水解產物
的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果
交叉偶聯反應，反應式如下已配平：
X分子中含碳氮雙鍵
，其結構簡式為________。
已知酯和酰胺在過量醇中能發生醇解反應：
CH3COOC2H5+CH3OH
CH3COOCH3+C2H5OH
+CH3OH
+CH3COOCH3
寫出B轉化為C的化學方程式是________。
若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續水解生成氨基酸E和芳香酸F。寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式________。
①結構中含有
②遇氯化鐵溶液發生顯色反應
③1H-NMR譜顯示分子中有四種不同化學環境的氫原子
已知：
①RCHO
②R’COOH
R’COCl
采用甲醛和乙醛為原料制備
,請設計合成路線_____________。無機試劑任選。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
H2C=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生產CuCl的流程：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
請回答下列問題：
(1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內得到的氣體多，其原因為____________________________________________。
(2)濾液①需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______________________。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式：_________________________________。
(4)為了提高CuCl產品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖中的___________(填選項字母)，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用___________(填“無水乙醇”或“稀硫酸”)
(5)CuCl加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成CuCl2－，在一定溫度下建立兩個平衡：
I. CuCl (s) 
Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6
II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。
分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的數學關系，在圖中畫出c(Cu+)、c(CuCl2－)的關系曲線(要求至少標出一個坐標點) ______。
(6)氯化亞銅的定量
①稱取樣品0.25g于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的FeCl3溶液，不斷搖動：
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL。
上述相應化學反應為CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的純度為___________(保留三位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是 ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）
乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①) ，(接②) ，說明反應放熱。
丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是 ，說明反應放熱，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將正確答案的序號填在空白處。
(1)用經
消毒的自來水配制下列溶液：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥稀鹽酸，發現部分藥品變質，它們是 ______ 。
(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 ______ 。
(4) ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。
①②相連時，外電路電流從②流向①；
②③相連時，③為正極；
②④相連時，②上有氣泡逸出；
③④相連時，③的質量減少．
據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 ______ 。
(5)下列物質中，不能由單質直接化合生成的是 ______ 。
①
②
③
④
⑤
(6)下列物質中，屬于強電解質的是 ______ ；屬于非電解質的是 ______ 。
①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀 ⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣
水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g) 
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質的量濃度不可能是
A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是 
。
A.
溶于足量稀
：
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：
C.
酸性溶液放在空氣中變質：
D.電解
水溶液的離子方程式: 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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