Question

【題目】(1)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水；已知：

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________

(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是：16 s、28 s、33 s。請將3個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。

①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。

②實驗結論：___________。

③寫出反應的化學方程式___________。

試管編號	加3%Na2S2O3	加H2O	加H2SO4(1∶5)	出現渾濁時間
①	3 mL	3 mL	5滴	(a) s
②	4 mL	2 mL	5滴	(b) s
③	5 mL	1 mL	5滴	(c) s

Answer 1

【答案】2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol 33s 28s 16s 對于一個化學反應，在其他條件一定時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大 Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

【解析】

(1)利用蓋斯定律計算反應熱，以此可寫出熱化學方程式；

(2)時間越短說明反應速率越大，其他條件不變，改變其中一個條件，分析判斷反應速率，圖表中主要是改變了反應物的濃度對反應速率的影響，濃度越大反應速率越大，反應時間越短。

(1)①N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

②N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

由蓋斯定律①×2-②得到，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1153.7kJ/mol；

②已知N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

②H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

③H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

由蓋斯定律①-②×2+③×4得到：N2H4(g)+2F2 (g)=N2(g)+4HF (g) △H=-1135kJ/mol；

(2)①圖表中主要是改變了反應物的濃度對反應速率的影響，濃度越大反應速率越大，反應時間越短，反應物濃度③>②>①，則反應③速率最快，時間最小，所以a=33s，b=28s，c=16s；

②對于一個化學反應，在其他條件不變時，改變物質濃度對反應速率的影響是：反應物的濃度越大反應速率越大；

(3)Na2S2O3溶液和稀硫酸反應生成Na2SO4、S單質，SO2和H2O，反應的化學方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。