【題目】一定條件下，反應2NO2（g）N2O4（g）△H<0,達到平衡時NO2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是 （ ）
A.溫度：T1>T2
B.A、B兩點對應的平衡常數：KA>KB
C.A點：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆
D.B、C兩點氣體的平均摩爾質量相等
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)發射衛星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水；已知：
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+
O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________
(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質的量進行實驗，記錄下的時間數據是：16 s、28 s、33 s。請將3個數據填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。
②實驗結論：___________。
③寫出反應的化學方程式___________。
試管編號 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出現渾濁時間 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：
已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發生反應。
回答下列問題：
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價______。
(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請根據表中實驗數據分析，廢加氫催化劑預處理溫度應選擇______℃。
廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時間：2h）
溫度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
燒前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
燒后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
燒殘， % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙燒時生成MoO3的化學方程式為______，當生成1mol MoO3轉移電子數為______NA。
(4)加碳酸鈉堿性焙燒時主要反應的化學方程式為______。
(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
(1)氧化鐵是重要工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。
(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：
a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內不恢復原色
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）
③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________
④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質量分數的測定結果偏高的有_________．
a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
b．未干燥錐形瓶
c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組探究FeCl3溶液與Na2S溶液的反應產物，利用圖裝置進行如下實驗：
Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三頸瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產生沉淀A。
Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，攪拌，產生沉淀B。
已知：①FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19
回答下列問題：
(1)NaOH溶液的作用是______。
小組同學猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設計如下實驗進行探究：
實驗一、探究A的成分
取沉淀A于小燒杯中，進行如下實驗：
(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是______（填化學式）。
實驗二、探究B的成分
取沉淀B于小燒杯中，進行如下實驗：
(3)向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現象，證明溶液中存在Fe2+．試劑Y是______，明顯現象是______。由此推斷B的成分是______（填化學式）。
(4)請分析Ⅱ中實驗未得到Fe（OH）3的原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示.下列敘述不正確的是 （ ）
A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )
C.c點溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)
D.d點溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分：
數據編號 | 滴入NaOH溶液的體積 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
時，用濃度為
的氫氧化鈉溶液分別滴定
濃度均為的兩種酸HX、
忽略體積變化
，實驗數據如表2，下列判斷正確的是
A.通過分析可得表格中
，
B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金屬性比Y強，所以Z氫化物的酸性較強
D.
的水溶液中：
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【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子
③Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據氨水的性質可知NH3·H2O的結構式可記為：
A.0個B.1個C.2個D.3個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5 mol。
① 5 min內該反應的平均速率υ(NO) = ；在T ℃時，該反應的平衡常數K = 。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是 （填序號）。
a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強
c. 正反應速率 d. 單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= －571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
① 該反應的H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
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