【題目】下列說法正確的是
A.水的離子積
只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B.
不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C.常溫下，在
的
溶液中加入少量
晶體，能使溶液的pH減小，
的比值增大
D.室溫下，
的
，的
，溶液中的c
與中的
相等
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暑假作業(yè)北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水；已知：
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+
O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________；
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_______________________
(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進行實驗，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16 s、28 s、33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論。
①將對應①、②、③的時間分別寫出：(a)________，(b)______，(c)________。
②實驗結論：___________。
③寫出反應的化學方程式___________。
試管編號 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出現(xiàn)渾濁時間 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是( )
A.t1時刻，增大了X的濃度
B.t1時刻，升高了體系溫度
C.t1時刻，縮小了容器體積
D.t1時刻，使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，
的
溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)
平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)
與溶液pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是
A.室溫下，
的電離常數(shù)
B.室溫下，的NaHA溶液顯酸性
C.室溫下，
的與的NaOH溶液等體積混合，溶液
D.的
溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：
已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應。
回答下列問題：
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價______。
(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預處理溫度應選擇______℃。
廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時間：2h）
溫度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
燒前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
燒后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
燒殘， % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙燒時生成MoO3的化學方程式為______，當生成1mol MoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。
(4)加碳酸鈉堿性焙燒時主要反應的化學方程式為______。
(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學方程式__________________________。
(2)某同學在實驗室中用KMnO4溶液滴定的方法來測定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過程如下：
a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內(nèi)不恢復原色
②計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）
③寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式_________________________
④下列操作會導致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定結果偏高的有_________．
a．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗
b．未干燥錐形瓶
c．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質(zhì)結構的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）
①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
②非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、NF3、H2O2、CO2這樣的分子
③Cu（OH）2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
④氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結構式可記為：
A.0個B.1個C.2個D.3個
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