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將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A．NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH₄HCO₃＋HCl―→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1

根據醋酸逐漸凝固說明該反應是吸熱反應，則A、C錯誤，B正確；熱化學方程式的書寫要標出物質的狀態，D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質加入水中顯著放熱的是( )。

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH₄NO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關能源的說法錯誤的是(　　)。

A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源

B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

C．月球土壤中含有豐富的質量數為3的氦，它可作為未來核能的重要原料

D．原電池把化學能直接轉化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關鍵能數據如表所示：

化學鍵	N≡N	H—H	H—N
鍵能/kJ·mol^－¹	x	436	391

已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。則x的值為(　　)
A．945.6　　　B．649　　　C．431　　　D．869

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．根據圖示回答下列問題：

①恒溫、恒壓條件下，反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）達平衡，向體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若反應進行到狀態D時，v_正  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①上圖2是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：                                        ．
（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a和b的代數式表示出氨水的電離平衡常數表達式                             。
（3）已知25°C時K_sp[AgCl]=1.6×10^-10mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2），在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是                       ，向反應后的濁液中，繼續加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI  溶液，看到的現象是        ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．熵減的吸熱反應可能是自發反應

B．需要加熱的化學反應,生成物的總能量一定高于反應物的總能量

C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應的焓變

D．已知2C(s)+2O₂(g)