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某反應的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有關該反應的敘述正確的是( )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol^－1

該反應為吸熱反應，反應物的能量和小于生成物的能量和，由圖可知正反應的活化能E₁＞100 kJ·mol^-1，A、C錯；逆反應的活化能E₂不確定，B錯；正反應的活化能和逆反應的活化能差值即為反應熱ΔH="+100" kJ·mol^-1，D對。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H₂

HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱的數值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產生的熱量等于57.3kJ的是（）

A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B．1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D．1 L 1mol/L的稀H₂SO₄溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A．NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH₄HCO₃＋HCl―→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：

。請回答下列問題：
(1)若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1 mol乙通入足量強酸溶液中與H^＋反應，反應過程中的能量變化如圖。寫出乙的一種用途________________。該反應的熱化學方程式為___________________________。

(2)若甲是CO₂，用CO₂和NH₃反應可以合成尿素，合成尿素的反應分為如下兩步。
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(l)(氨基甲酸銨)　ΔH₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)(尿素)　ΔH₂
在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖Ⅰ所示，則前10 min用CO₂表示的第一步反應的速率為________。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則ΔH₂________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示,下列說法不正確的是(　　)