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下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）。

A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同

B．用0.010 0 mol·L^－¹硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L^－¹ C^l^－、Br^－及I^－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是C^l^－

C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系

D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，V（H₂）隨時間的變化曲線

圖Ⅰ表示有無催化劑活化能不同，但該反應的反應熱是相同的，A項正確；由圖Ⅱ可知，I^－在沉淀溶解平衡時的－lg[c（X^－）]值最大，即I－濃度最小，說明I^－最先沉淀，B項不正確；圖Ⅲ表示該可逆反應正向為氣體體積增大的方向，而工業(yè)合成氨反應的正向為氣體體積縮小的方向，C項不正確；由于弱酸在反應過程中不斷電離出H＋，因此反應速率快，D項不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。
（2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：

T/K	298	398	498	……
K/(mol·L^—1)^—2	4.1×10⁶	K₁	K₂	……

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）。
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學計量數(shù)比
B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                            。
②B中濃H₂SO₄的作用是                                    。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
（5）a中通入空氣的作用                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有NH₄HCO₃粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A．NH₄HCO₃和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH₄HCO₃＋HCl―→NH₄Cl＋CO₂↑＋H₂O　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A．反應過程(1)的熱化學方程式為A₂(g)+B₂(g)

C(g)ΔH₁=-Q₁ kJ/mol

B．反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)

A₂(g)+B₂(g)ΔH₂=+Q₂ kJ/mol

C．Q₁與Q₂的關系:Q₁＞Q₂

D．ΔH₂＞ΔH₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是(　　)

A．由圖可知，該反應為放熱反應

B．該反應的焓變?yōu)棣＝－(E₂－E₁)

C．曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑

D．該反應的發(fā)生條件一定是加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N₂和0.5 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824161049623392.png" style="vertical-align:middle;" />，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為；欲提高該容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H₂

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃和TiO₂)表面與水發(fā)生反應：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知：H₂O(l)

H₂O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol
則2N₂(g)+6H₂O(g)

4NH₃(g)+3O₂(g) ΔH= kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ，控制其他條件不變，增大壓強，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂與O₂發(fā)生反應的過程用模型圖示如下(“—”表示化學鍵)：下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ是吸熱過程

B．過程Ⅲ一定是放熱過程

C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

D．該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（

）、環(huán)己二烯（

）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)。

化合物
氫化熱 (kJ/mol)	119.7	232.7	208.4

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是
A．環(huán)己二烯與H₂的反應最劇烈
B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團
C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強
D．上述條件下，1 mol

轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824155550625542.png" style="vertical-align:middle;" />時放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是        。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                         。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L^－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量                    （填“相等”“不相等”），所求中和熱           （填“相等”“不相等”），簡述理由：                              。

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