Question

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、
②的化學方程式是     、     。
（2）基態銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構型是    。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學鍵的種類有     。
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密
度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）。

Answer 1

（15分）（1）2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂  2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑（各2分，共4分）
（2）1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ ；O                 （各1分，共2分）
（3）sp²；V型                                      （各1分，共2分）
（4）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價鍵（錯1個扣1分，錯2個0分）  （各2分，共4分）
（5）      （3分）

（1）反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性，由質量守恒可知為氣體，則反應①、②的化學方程式為：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；
2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；
（2）根據構造原理可知，基態銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ ；硫、氧元素相比，第一電離能較大的是O；
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²；分子的空間構型為V型；
（4）加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質的溶解度；在該晶體中存在化學鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價鍵；
（5）由圖可知Cu₂O的密度為；