Question

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

（1）T³⁺的核外電子排布式是：                                              
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號表示）
（3）根據下列說法填空：
①G單質的熔點高于J單質，是因為                           
②將J₂M₂溶于水，要破壞           (離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)
③RE₃沸點高于QE_4，是因為                                        
④一個Q₂E₄分子中E的         軌道與Q的         軌道形成σ鍵。
（4）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G₃R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是                   （填G或R的元素符號）

Answer 1

（1）[Ar]3d⁵（2）N＞O＞C
（3）①鋰的金屬鍵大于鈉
② 離子鍵和非極性共價鍵③氨分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵④1S軌道、SP²雜化軌道（各1分）（4）Li

根據元素在周期表中的位置可知，E是H、G是Li、J是Na、Q是C、R是N、M是O、T是Fe、X是Cu。
（1）半充滿是穩定性強，所以根據構造原理可知Fe^3＋的核外電子排布式是[Ar]3d⁵。
（2）非金屬性越強，第一電離能越大。N原子中3p電子屬于半充滿，穩定性強，所以第一電離能最大，所以第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C。
（3）①Li和Na均是金屬晶體，但離子半徑是鋰的小于鈉的，因此金屬鍵強，熔點高。
②過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵。
③氨氣分子中存在氫鍵，所以沸點高于甲烷的。
④在化合物乙烯中氫原子的1s軌道與同一種的sp2雜化軌道形成σ鍵。
（4）平面六邊形的每一個頂點被周圍的3各六邊形共用，所以1個六邊形含有的Li是6×1/3＝2。N原子在中間，完全屬于該六邊形。因為化學式為Li₃N，所以中間夾雜的是Li。