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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列物質不屬于同素異形體的是 （ ）                           
A．金剛石和石墨B．水晶和石英C．紅磷和白磷D．C60和金剛石
B
同素異形體是指同種元素構成的不同單質,B選項中的物質構成主要成份是SiO2,是化合物,不屬于同素異形體.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分，每空2分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫原子(H3O＋)。下列對上述過程的描述不合理的是    (　　)
A．氧原子的雜化類型發生了改變B．微粒的形狀發生了改變
C．微粒的化學性質發生了改變D．微粒中的鍵角發生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)。

(4)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示)，已知冰的升華熱是51 kg/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個方向，原子軌道呈   形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，
該同學所畫的電子排布圖違背了                                         
（4）G位于          族      區，價電子排布式為                          
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為              
（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是  
                                                                         
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，
F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為            cm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質：
①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互為同素異形體的是_____________； （2）互為同位素的是_______________。
（3）互為同分異構體的是_____________； （4）同一種物質的是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、
②的化學方程式是     、     。
（2）基態銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構型是    。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學鍵的種類有     。
（5）Cu2O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密
度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質結構決定性質，下列敘述正確的是
A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低
B．非金屬原子間不可能形成離子化合物
C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷
D．共價化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數目為        。
（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結構式   。
（4）E+的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應的離子方程式：     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數據是對應物質的熔點，由以下數據做出的下列判斷中，錯誤的是  
物質
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔點
920
801
1291
190
—107
2073
—57
1723
A、鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體   B、表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C、離子晶體熔化時破壞離子鍵           D、分子晶體熔化時不破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數均為14。
已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
⑴甲單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為　 　　　 　　　 　　　　；
⑵乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學方程式                                          。
⑶丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應產生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質的量比1∶1發生加成反應生成一種酯，該化學方程式是為                                                  。
⑷由丁分子組成的物質屬于單質，組成丁的元素最高價氧化物對應的水化物X有下圖所示轉化關系(反應條件和其他物質已略)

已知W為金屬單質，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
寫出X的稀溶液與Z反應的離子方程式：                              。

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