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下列物質中屬于共價化合物的是（）

A．Cl₂

B．NH₄Cl

C．HCl

D．NaOH

Cl₂為單質，NH₄Cl、NaOH 均為離子化合物；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題： (答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是                                       ；
(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如下圖所示，則其化學式為               ；(每個球均表示1個原子)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是________。
(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數為________，一個晶胞中F原子的數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是原子半徑最小的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是:
I₁=738kJ/mol I₂ =" 1451" kJ/mol I₃ = 7733kJ/mol I₄ = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了
（4）G位于          族      區，價電子排布式為
（5）DE₃中心原子的雜化方式為         ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
（6）檢驗F元素的方法是                ，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，
F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為            cm

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質比較，正確的是
①酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
③穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃           ④還原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質：
①O₂和O₃　 ②H₂和D₂ ③¹²C和¹⁴C　 ④石墨和足球烯（C₆₀）

⑦ CH₃CH₂OH（乙醇）和 CH₃－O－CH₃（二甲醚）
（1）互為同素異形體的是_____________；（2）互為同位素的是_______________。
（3）互為同分異構體的是_____________；（4）同一種物質的是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產粗銅的反應原理如下：

（1）已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、
②的化學方程式是     、     。
（2）基態銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構型是    。
（4）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO₄溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學鍵的種類有     。
（5）Cu₂O的晶胞結構如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu₂O的密
度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的數值）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數目為        。
（2）化合物CA₃的沸點比化合物BA₄的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結構式   。
（4）E⁺的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結構示意圖，氧的配位數為    。