【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2 轉移電子數為________ 。
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。
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【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是
A.鋁制容器可以貯運稀硫酸
B.氧化鐵可用作外墻涂料
C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發酵劑
D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應
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【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發生如下變化：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
I．甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 _____________________________。
II．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確，試劑X是______(填字母序號)。
A．Ba(OH) 2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水。
(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。
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【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.試劑①可選用NaOH溶液
B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸發結晶
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【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關系如圖所示(曲線上的任一點都表示平衡狀態)。下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0
B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
C. 保持T1不變，若反應進行到d點時，一定有v正＞v逆
D. T2℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數K增加
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數下降
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【題目】氮及其化合物的轉化過程如下圖所示。
下列分析合理的是（ ）
A. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
B. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
C. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
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