【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)。平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷錯誤的是 ( )
A. x+y＜z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率降低 D. C的體積分數下降
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一
B.硫酸的摩爾質量是98 g
C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子
D.NA個氧氣分子的質量是32g
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【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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【題目】I．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：
①若a＋b＝12，則Va：Vb＝________；
②若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。
II．電子工業中，可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
請回答：
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.a的取值范圍為0≤a＜50
B.
的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D.若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調pH的最適宜范圍為______。
(2)調pH過程中加入的試劑最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。
(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝_________(用含a和b的代數式表示)。
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【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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