【題目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的濃度c(I3－)與溫度(T)的關系如圖所示(曲線上的任一點都表示平衡狀態)。下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0
B. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動
C. 保持T1不變，若反應進行到d點時，一定有v正＞v逆
D. T2℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體后，平衡常數K增加
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題
(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是______；儀器b的名稱是______。
(2)連通管a的作用是______；裝置丙的作用是______。
(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K3，關閉K2。
①b中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為______；
②同時b中有氣體產生，該氣體的作用是______。
(4)欲使b中亮藍色溶液流入乙，在乙中析出磚紅色沉淀，接下來的操作為打開______，關閉K3和______。其原因是______。
(5)該實驗中鹽酸必須適量，不能過量的原因是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價為0價，有關該電池的說法正確的是
A. 放電過程中左側溶液的pH降低
B. 當產生22gCO2時，理論上遷移質子的物質的量為4mol
C. 產生22gCO2時，膜左側溶液的質量變化為：89g
D. 電子在外電路中流動方向為從a到b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：
①若a＋b＝12，則Va：Vb＝________；
②若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。
II．電子工業中，可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
請回答：
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（ ）
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
C. 已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調pH的最適宜范圍為______。
(2)調pH過程中加入的試劑最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。
(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝_________(用含a和b的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO+O2．下列說法正確的是（ ）
A. 由圖分析N電極為正極
B. OH﹣通過離子交換膜遷向左室
C. 陰極的電極反應為CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣
D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
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