【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.試劑①可選用NaOH溶液
B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸發(fā)結晶
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g)+3B(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變，以 1∶3∶2 的物質的量之比再充入 A，B，C，則
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不移動
C. C 的體積分數(shù)減小 D. 化學反應速率減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池構造如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B. 取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉
C. 外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質量理論上減小6.4 g
D. 原電池的總反應式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A.0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質的量為0.9mol
B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L
C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，該溶液的物質的量濃度為2mol/L
D.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．25℃時，若體積為Va、pH＝a的某一元強酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強堿溶液混合，恰好中和。請回答：
①若a＋b＝12，則Va：Vb＝________；
②若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。
II．電子工業(yè)中，可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
請回答：
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調節(jié)pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是（ ）
A.a的取值范圍為0≤a＜50
B.
的最大值為2.5
C.若將關系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90
D.若將關系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：
下列說法不正確的是（ �。�
A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B. 步驟①、③中發(fā)生的反應均為氧化還原反應
C. 步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
