Question

下列關于各溶液的描述中正確的是           (　　)。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③

B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]

D．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

B

NH₄Cl，(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性：NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，但水解是微弱的，NH₄HSO₄=NH₄⁺＋H^＋＋SO₄^2—，H^＋全部電離，溶液呈酸性，故c(NH)相同的NH₄Cl，(NH₄)₂SO₄，NH₄HSO₄三溶液中，c(H^＋)大小：①＝②<③，現三溶液pH相同，則c(NH₄⁺)大小：①＝②>③，A項錯誤；若HA為強酸，則等體積混合時，pH恰好等于7，V(總)＝20 mL，若HA為弱酸，HA部分電離出H^＋，要使混合后溶液呈中性，則酸的體積必須小于10 mL，V(總)<20 mL，B項正確；0.3 mol NaOH與0.2 mol CO₂反應：3NaOH＋2CO₂=Na₂CO₃＋NaHCO₃＋H₂O，所得溶液為等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液，溶液中n(Na)∶n(C)＝3∶2，據此得物料守恒式：2c(Na^＋)＝3[c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)]，C項錯誤；等濃度的CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，故c(H^＋)－c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)，D項錯誤。