Question

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄      ⑤HClO₄
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。

Answer 1

(1)④  1 ②

(1)5種溶液中H₂SO₄、HClO₄為強(qiáng)酸，相同濃度時(shí)H₂SO₄的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱的，根據(jù)“酸越弱越水解”并結(jié)合題干信息，相同濃度時(shí)NaCN堿性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的HCN的酸性最弱，pH最大。因CO₃^2-對(duì)應(yīng)酸為HCO₃^-,此處易將Na₂CO₃溶液堿性更強(qiáng)誤認(rèn)為H₂CO₃酸性最弱。
(2)從題給3個(gè)轉(zhuǎn)化可以看出，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是因?yàn)樯�成溶解度更小的物質(zhì)。因AgI的溶解度小于AgCl,白色沉淀AgCl能夠轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI