Question

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難容電解質	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

 
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應，過濾后結晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調節溶液的pH＝4，過濾后結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被轉化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe^3＋所發生的總反應的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染
B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

Answer 1

(1)氫氧化鐵  (2)氨水
(3)2Fe^3＋+3Mg(OH)₂=3Mg²⁺+2Fe(OH)₃
(4)A、C、D、E

①中為了不引入雜質離子，應加入氨水使Fe³⁺沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據溶解度表可明確Mg(OH)₂能較容易轉化為Fe(OH)₃，因此在MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂可除去Fe³⁺，然后將沉淀一并過濾。③中利用高價陽離子Fe³⁺極易水解的特點，據題意可知調節溶液的pH=4可使Fe³⁺沉淀完全，為了不引入雜質離子，因此可使用CuO、Cu(OH)₂、CuCO₃等調節溶液的pH。