Question

下列選項正確的是

A．0．l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B．等物質的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)的大小順序為：③>②>①

C．25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D．CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

Answer 1

D

試題分析：A NaHCO₃溶液顯堿性。所以根據質子守恒可得c(OH^-) = c(H⁺) (開始)= c(H⁺)+c(H₂CO₃) 。錯誤。B．(NH₄)₂CO₃=2NH₄⁺+CO₃^2-；NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-；(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=2NH₄⁺+Fe²⁺+SO₄^2-．因為(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂每個含有2個NH₄⁺離子，而每個NH₄Cl含1個NH₄⁺離子。所以當物質的量濃度相等時，NH₄Cl電離產生的NH₄⁺離子濃度最小。對于(NH₄)₂CO₃陽離子、陰離子都水解，水解的酸堿性相反，相互促進，而(NH₄)₂Fe(SO₄)₂產生的NH₄⁺和Fe²⁺水解的酸堿性相同，對于NH₄⁺離子的水解起抑制作用，所以銨根離子濃度最大的為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂。因此大小順序是③>①>②。錯誤。C．25℃時，KHC₂O₄溶液pH=4，則KHC₂O₄的電離大于水解。所以c(HC₂O₄^-)> c(C₂O₄^2-)> c(H₂C₂O₄)。D．CH₃COONa+ HCl=CH₃COOH+NaCl．若二者恰好反應，則因為CH₃COOH的電離使溶液顯中性，所以鹽酸要稍微少些。故有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)．．正確。