Question

（12分）今欲用NaOH固體配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液。配制過程如下圖所示：

請根據題意回答：
（1）配制該溶液應選用           （填儀器）。
（2）用______（填濾紙或小燒杯）在托盤天平上稱取_____ NaOH固體。
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，應          。
（4）配制好的溶液           （填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。
（5）以下因素會造成實驗結果偏低的是                  

A．容量瓶中原來有少量蒸餾水	B．定容時觀察液面俯視
C．忘記洗滌	D．定容時觀察液面仰視

Answer 1

（1）100 mL容量瓶（只答 容量瓶給一分）  
（2）小燒杯、2g(只填數據0分)
（3）重做 （4）不能  （5）CD（少一個得1分，錯一個得0分）

考查一定物質的量濃度溶液的配制。
（1）準確配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液，應該選擇100ml容量瓶。
（2）100mL 0.5mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉是0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，質量是m＝0.05mol×40g/mol＝2.0g。又因為氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性，因此稱量時應該放在小燒杯中。
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，則只能是重新配制。
（4）容量瓶不能長時間盛放溶液，因此配制完之后，必須及時轉移到相應的試劑瓶中。
（5）根據可知，容量瓶中原來有少量蒸餾水，對結果是無影響的。定容時觀察液面俯視，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏大，則選項D就偏低。忘記洗滌，則溶質的物質的量偏少，濃度偏低，答案選CD。