Question

(12分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_______________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為_______________________________。
②裝置B中的溶液為____________________；燒杯中溶液的作用為________________。
（3）在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產生的氣體緩慢通過后續裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO₂具有漂白性和還原性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液,則證明SO₂具有漂白性的現象為__________。
②D中應加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________（填溶液名稱），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現象為____________________________。

Answer 1

（1）分液漏斗  （2）①MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②飽和食鹽水   吸收多余的氯氣,防止污染空氣
（3）①B中品紅溶液褪色
②酸性高錳酸鉀溶液，硅酸鈉溶液，D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁

（1）根據a的結構可判斷，a是分液漏斗。
（2）①實驗室制取氯氣的試劑是二氧化錳和濃鹽酸，方程式為
MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
②由于濃鹽酸易揮發，因此生成的氯氣中含有氯化氫雜質，所以B中可以盛放飽和食鹽水來除去氯化氫；由于氯氣有毒，直接排放會污染空氣，所以燒杯中應該盛放氫氧化鈉溶液，原來吸收多余的氯氣，防止污染空氣。
（3）①碳在加熱的條件下，能被濃硫酸氧化，生成SO₂和CO₂以及水。所以如果B中品紅溶液褪色，則就能證明SO₂具有漂白性。
②要證明碳元素的非金屬性比硅元素的強，則可以利用較強的酸制取較弱的酸來實現，即將生成的CO₂通入到硅酸鈉溶液即可。但由于SO₂也能和硅酸鈉反應，所以要先除去SO₂，可以利用SO₂的還原性，通過酸性高錳酸鉀溶液除SO₂。所以D中加入的是酸性高錳酸鉀溶液，用來檢驗SO₂是否被除盡。E中加入的則是硅酸鈉溶液，因此當D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁時，即能證明碳元素的非金屬性比硅元素的強。