Question

700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₁＞t₂)。

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法正確的是(   )
A.反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的平均速率為v(H₂)=0.40/t₁ mol·L^-1·min^-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時n(CO₂)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

B

t₁ min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為0.40 mol，反應(yīng)在t₁ min 內(nèi)的平均速率為v(CO)=(0.20/t₁)mol·L^-1·min^-1，A錯；對比表中數(shù)據(jù)可知t₁時已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t₁時的數(shù)據(jù)可求得n(CO₂)="0.40" mol，n(H₂)="0.40" mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因為在相同溫度下，所以平衡常數(shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO₂)="0.40" mol，B對；增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯。