Question

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

 
下列說法正確的是（  ）
A．反應在前t₁s的平均速率v(O₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO₃，達到平衡時，SO₃的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達到新平衡時n(SO₃)/n(O₂)增大

Answer 1

D

　2SO₂＋O₂2SO₃
起始/mol  2    1     0
平衡/mol  2－2a  1－a  2a
2a＝1.8 mol    a＝0.9 mol
A項，v(O₂)＝v(SO₃)＝×＝ mol·L^－1·s^－1錯誤；B項，平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤；C項，原平衡，SO₂的轉化率為×100%＝90%，當向容器中充2 mol SO₃時，SO₃的轉化率等于10%，當充入4 mol SO₃，相當于加壓，SO₃的轉化率減小，應小于10%，錯誤；D項，相當于縮小容器的體積，平衡右移，n(SO₃)/n(O₂)增大，正確。